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          【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )
          A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
          B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體
          C.鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
          D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故A錯誤；
          B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；
          C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，故C錯誤；
          D．Al、Al2O3和強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應生成氯化鋁，所以酸、堿還有可水解的鹽可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物（ ）
          A.NO
          B.NO2
          C.N2O
          D.N2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活細胞中數(shù)量最多的元素是（ ）
          A. O B. H C. N D. C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是( )
          A.Na+ 、K+、SO42-、CO32-B.Na+、 K+、Cl、 NO3
          C.Cu2+、K+、SO42-、NO3D.Ba2+、K+、Cl、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是
          A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同
          C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。
          （1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
          （2）“氧化”時，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。
          （3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：
          a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
          b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
          研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
          （4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
          （5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是_______。
          （6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
          a．粗As2O3中含有CaSO4
          b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
          c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如：計算機芯片的主要成分是________；光導纖維的主要成分是________； 人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
          A. 可用托盤天平和小燒杯稱取 10.2 g NaOH固體
          B. 某實驗需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，則配制該溶液需稱取 22.5 g 膽礬晶體
          C. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰視時實際量得的液體體積大于 5.2 mL
          D. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學元素種類大體相同
          B. C、H、O、N是組成生物體內(nèi)抗體所必需的元素
          C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中
          D. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質(zhì)中的N主要存在于羧基中
          

			
          

			
          
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