Question

（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO₄+

HNO₃

→

Fe（NO₃）₃

+

Fe₂（SO₄）₃

+

N₂O↑

+H₂O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是

FeSO₄

，被還原的元素是

N

．
（3）反應中1mol氧化劑

得到

（填“得到”或“失去”）

4

mol 電子．
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

24

FeSO₄

+

30

HNO₃

→

Answer 1

分析：（1）元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價情況來分析；
（2）在氧化還原反應中，還原劑發(fā)生氧化反應，化合價降低的元素被還原；
（3）根據(jù)電子守恒配平方程式并進行相應的計算；
（4）根據(jù)配平的方程式來回答，找到反應物以及量的多少情況．

解答：解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產(chǎn)物為N₂O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的2molFeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，2mol物質(zhì)失電子數(shù)是2mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應為：HNO₃+FeSO₄→NO₂+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O，故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）還原劑FeSO₄發(fā)生氧化反應，化合價降低的N元素被還原，故答案為：FeSO₄；N；
（3）反應中鐵元素的化合價升高1價，氮元素化合價共降低了4價，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子，故答案為：得到；4；
（4）HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產(chǎn)物為N₂O，總共得電子數(shù)是8mol，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，物質(zhì)失電子數(shù)是3mol，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子為24mol，生成二氧化氮的物質(zhì)的量為3mol，發(fā)生的反應為30HNO₃+24FeSO₄═3N₂O+8Fe₂（SO₄）₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，
故答案為；24；FeSO₄；30；HNO₃．

點評：本題考查氧化還原反應中的概念和電子守恒知識，綜合性較強，有一定的難度．