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				某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽能光電池提供．有關(guān)敘述正確的是（ ）

          A．設(shè)計該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I2
          B．電解池A中離子反應(yīng)方程式：H2+I22H++2I-
          C．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++I22Fe3++2I-
          D．該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、I-都是循環(huán)使用的物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：電解池A中發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2I-H2↑+I2；
          電解池B中發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe3++2H24Fe2++O2↑+4H+；
          光催化反應(yīng)池中反應(yīng)為：2Fe2++I22Fe3++2I-；
          綜合三池，總反應(yīng)為：2H22H2↑+O2↑，以此來解答題中各問．
          解答：解：電解池A中發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2I-H2↑+I2；
          電解池B中發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe3++2H24Fe2++O2↑+4H+；
          光催化反應(yīng)池中反應(yīng)為：2Fe2++I22Fe3++2I-；
          綜合三池，總反應(yīng)為：2H22H2↑+O2↑，
          設(shè)計該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取H2，該系統(tǒng)中的Fe3+、I-都是中間產(chǎn)物，是可循環(huán)使用的物質(zhì)，而消耗的只有水．
          故選C．
          點評：本題考查電解原理及其應(yīng)用，涉及電極反應(yīng)式的書寫等問題，解答時根據(jù)電解池陰陽極的變化進(jìn)行判斷，題目有一定難度．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽能光電池提供．有關(guān)敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
          NO、NO2、SO2
          NO、NO2、SO2
          （填化學(xué)式）．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
          ①反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1．
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          （填字母）．
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
          KA=KB＞KC
          KA=KB＞KC
          ．
          ③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
          2
          2
          L．
          （4）某研究小組設(shè)計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向
          b
          b
          （填“a”或“b”）極移動．
          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
          （1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
           
          （填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
           
          ．
          A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
          精英家教網(wǎng)
          （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
          150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
          ①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          （4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
          ①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
          


          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。
          


          （2）已知：2SO2(g)+
O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
          


          O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
          


          ①反應(yīng)：NO2(g) +SO2(g)=
SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
          


          ②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，
          


          下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          


          b．混合氣體的顏色保持不變
          


          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          


          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          


          （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          


          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。
          


          ③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
          


          （4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
          


          


          ①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。
          


          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年湖北省高三5月模擬（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是 （    ）
          


                           
          


          A．設(shè)計該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I2
          


          B．電解池A中離子反應(yīng)方程式：  
          


          H2+I22H++2I-
          


          C．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為：
          


          2Fe2++I22Fe3++2I-
          


          D．該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、I-都是循環(huán)使用的物質(zhì)
          


           
          

			
          

			
          
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