Question

將x molAl₂O₃、y molCuO和z molMgO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1NaOH溶液，當(dāng)加入a L NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、

  a

  4V

  mol?L^-1
• B、

  3y+x

  V

  mol?L^-1
• C、

  a

  3V

  mol?L^-1
• D、無法計(jì)算

Answer 1

分析：氧化鋁、氧化銅、氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸銅、硫酸鎂，向反應(yīng)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀最多，則沉淀為氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鎂，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），據(jù)此計(jì)算n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：氧化鋁、氧化銅、氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸銅、硫酸鎂，向反應(yīng)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀最多，則沉淀為氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鎂，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×aL×0.5mol/L=0.25amol，則原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=

0.25a mol

VL

=

a

4V

mol/L，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意清楚發(fā)生的反應(yīng)，判斷沉淀最大時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉是關(guān)鍵，注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．