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          已知：N2+O2
          放電
          .
          2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（　　）
          A．812kJ/molB．632kJ/mol
          C．1264kJ/molD．1624kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1
          得：X=632kJ?mol-1，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且：
          　　
          　　與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　）
          A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
          2CO（g）+SO2（g）
          催化劑
          2CO2（g）+S（l）△H
          （1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ?mol-1
           S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ?mol-1
          則反應(yīng)熱△H=______kJ?mol-1
          （2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時(shí)，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是______．

          （3）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
          ①此時(shí)溶液中c（HSO3-）約為______mol?L-1；
          ②此時(shí)溶液pH=______．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)為K=8×106L?mol-1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知C（石墨）
          一定條件
          .
          C（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．石墨比金剛石穩(wěn)定

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
          C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ
          D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合下圖的是（　　）
          A．酸與堿的中和反應(yīng)
          B．NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)
          C．氧化鈣和水反應(yīng)
          D．甲烷的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是（　�。�
          A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行
          B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行
          C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生
          D．△H-T△S作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的說法中正確的是（　　）
          A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
          B．該反應(yīng)△H大于零
          C．該反應(yīng)△H=-571.6kJ/mo
          D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          A．N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol
          B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
          C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
          D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
          

			
          

			
          
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