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          【題目】金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價(jià)鍵
          C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價(jià)鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。
          A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯(cuò)誤； 
          B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵，故B正確； 
          C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確； 
          D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵，故D正確； 
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2SO3的氧化反應(yīng)：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段．
          （1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          （2）291.5K時(shí)，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．當(dāng)Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過(guò)20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1

          （3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)． 
          c（Na2SO3）×103
          3.65
          5.65
          7.65
          11.65
          v×106
          10.2
          24.4
          44.7
          103.6
          ①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時(shí)，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如表，則a=
          ②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時(shí)，圖中曲線皆為直線，則b= ，
          （4）兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表． 
          反應(yīng)階段
          速率方程
          富氧區(qū)
          v=kc（SO32﹣）c（O2）
          1.47
          貧氧區(qū)
          v=kca（SO32﹣）cb（O2）
          2.59
          已知ln  =﹣  （  ），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
          （5）結(jié)合圖表分析，Na2SO3初始量不同時(shí)，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
          （6）一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率僅與決速步的反應(yīng)物濃度有關(guān)．Na2SO3氧化反應(yīng)歷程涉及的 
          ①SO32﹣+O2→SO5﹣
          ②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
          ③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
          ④SO32﹣+O2→SO5﹣
          ⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
          富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是、（填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題． 
          （1）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是（填序號(hào)）．
          （2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ， ②的進(jìn)水口是（填“f”或“g”）．
          （3）某小組同學(xué)欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸mL．
          （4）裝置Ⅱ是該小組某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處： ①；② ．
          （5）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是 ．
          A.容量瓶洗滌后未干燥
          B.移液時(shí)，有少量溶液濺出
          C.定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些
          D.量筒量取溶液時(shí)，仰視刻度線
          E.裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）： 

          （1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④； 
          ⑦ ．
          （2）②的反應(yīng)類型是 ， 上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）．
          （3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（ ）
          A.Fe的摩爾質(zhì)量為56g
          B.常溫常壓下，71gCl2含有NA個(gè)Cl2分子
          C.1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
          D.將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）
          A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 過(guò)濾 D. 萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個(gè)裝置．則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（　�。�
          A.（I）中會(huì)生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
          B.可將（I）中的 BaCl2溶液改為 Ba（NO3）2溶液
          C.（III）的作用是檢驗(yàn)生成的 SO2氣體
          D.（II）所盛 x 應(yīng)為品紅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填空：
          （1）工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          （2）[探究一] 將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
          ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中的Fe2+ ， 應(yīng)選用
          a．KSCN溶液 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
          ②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 ， 
          然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
          （3）[探究二] 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

          裝置B中試劑的作用是 ．
          （4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
          （5）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是（選填序號(hào)）． a．A之前，NaOH溶液 　　　b．A﹣B間，NaOH溶液
          c．B﹣C間，澄清石灰水 　 d．C﹣D間，澄清石灰水
          （6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 ．
          

			
          

			
          
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