某溫度下可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2-Q.在密閉容器中達到化學(xué)平衡.下列說法正確的是 ①加壓時.將使正反應(yīng)速率增大,②保持體積不變.加入少量的NO2將使正反應(yīng)速率減小,③保持體積不變.加入少量N2O4.再次達到化學(xué)平衡時.體系顏色變深,④保持體積不變.升高溫度.再次達到化學(xué)平衡時體系顏色變深． A． ①④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③④ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某溫度下可逆反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂－Q，在密閉容器中達到化學(xué)平衡，下列說法正確的是 ①加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大；②保持體積不變，加入少量的NO₂將使正反應(yīng)速率減��；③保持體積不變，加入少量N₂O₄，再次達到化學(xué)平衡時，體系顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再次達到化學(xué)平衡時體系顏色變深．
A．	①④
B．	②③④
C．	①③④
D．	①②③④

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分數(shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=

2.25

，z=

0.5

．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是

x：y=1：3

．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）

2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

a=b+0.4

，a的取值范圍為

0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）

dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）方向移動，理由是

壓強從4×10⁵Pa到6×10⁵Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應(yīng)方向移動

（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向

正

（填“正”或“逆”）方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是

A．a(chǎn)電極是負極，OH^-移向負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=

（溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是

②③

（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為

27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向

正反應(yīng)

方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

③④

．
①N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n molNH₃的同時生成3n molH₂O
③單位時間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N₂、H₂O、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速度率為

0.0500

mol?L^-1?h^-1
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.15

保留兩位小數(shù)）．
③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂O、NH₃各1mol，化學(xué)平衡向

正反應(yīng)

方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂．一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若把化學(xué)方程式寫為NO+CO

催化劑

CO₂+

N₂，則100℃時，K的值=

．
（2）上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積
（3）若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是

A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
（4）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為

．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

某溫度下將N₂和H₂充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂+ 3H₂

2NH₃。某一時刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是

[ ]

A.v(N₂)= 0.01 mol/(L·s),v(H₂)= 0.02 mol/(L·s)
B.v(H₂)= 0.02 mol/(L·s),v(NH₃)= 1.2 mol/(L·min)
C.v(N₂)= 0.01 mol/(L·s),v(NH₃)= 1.2 mol/(L·min)
D.v(H₂)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH₃)= 0.4 mol/(L·min)

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