Question

X元素的一種核素，其氯化物為XCl₂，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知X核素中有20個中子．（1）試寫出XCl₂與AgNO₃反應的化學反應方程式（直接用XCl₂代入方程式書寫，注意X的化合價）．（2）X的質量數為多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

Answer 1

解：（1）XCl₂與AgNO₃反應的化學反應方程式為XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，
答：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂；
（2）n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，由方程式可知，n（XCl₂）=0.01mol，
則M（XCl₂）==111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相對原子質量為40，近似等于質量數，所以質量數為40，
答：X的質量數為40；
（3）X的質量數為40，X核素中有20個中子，則質子數為40-20=20，為Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．
分析：XCl₂與AgNO₃發(fā)生：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，則n（XCl₂）=0.01mol，
根據M=計算X的質量數以及確定元素的種類．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據反應的關系式計算M的摩爾質量，根據原子的構成和確定元素的種類．