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          恒溫條件下，容積不變的密閉容器中發(fā)生的合成氨反應(yīng)N2+3H2
          精英家教網(wǎng)
          2NH3，下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
          A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
          B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)
          C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)
          D．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時(shí)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
          B．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故B不選；
          C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；
          D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?金臺(tái)區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）甲的俗名是
          小蘇打
          小蘇打
          ．
          （2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說(shuō)明溶液均顯
          堿性
          堿性
          性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
          不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
          不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
          ．
          （3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          ．
          II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          d
          d
          （填序號(hào)）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
          （2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

          ①該反應(yīng)的焓變△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b
          ．
          a．升高溫度
          b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          b-a-4c
          2
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，c口通入的物質(zhì)為
          O2
          O2
          ．
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          恒溫條件下，容積不變的密閉容器中發(fā)生的合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．

          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c(H2)2
          c(CH3OH)
          c(CO)?c(H2)2
          ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D、一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
          ①該反應(yīng)的焓變△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          B
          B
          ．
          A、升高溫度
          B、將CH3OH（g）從體系中分離
          C、使用合適的催化劑
          D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          （3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，c口通入的物質(zhì)為
          O2
          O2
          ．
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
          1.2
          1.2
          NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省泰州市高港區(qū)口岸中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          恒溫條件下，容積不變的密閉容器中發(fā)生的合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）
          A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
          B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)
          C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)
          D．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時(shí)
          

			
          

			
          
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