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          使一定量的H2在Cl2中充分燃燒，將反應(yīng)后的氣體緩慢通入100ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中．下圖甲表示某種離子的物質(zhì)的量(n)隨通入氣體體積(V)的變化曲線；圖乙表示溶液的導(dǎo)電性隨通入氣體體積(V)的變化曲線．
          

          

          請(qǐng)回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          圖甲表示溶液中________離子的變化曲線．(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))
          

          ①H+　�、贜a+　　③Cl　�、蹸lO－
          

          

          

          (2)
          		

          

          圖乙中，當(dāng)通入的氣體體積大于V2時(shí)，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰、陽離子是________和________(填寫離子符號(hào))．
          

          

          

          (3)
          		

          

          設(shè)n＝0.01mol，試確定點(diǎn)燃前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．④;
          解析：
          (2)
          		

          H+、C1－
          

          (3)
          		

          有關(guān)反應(yīng)方程式：
          

          ①H2＋C122HC1，
          

          ②HC1＋NaOHNaC1＋H2O
          

          ③C12＋2NaOHNaC1＋NaC1O＋H2O
          

          n＝0.01mol，即n(C1O－)＝0.01mol：
          

          據(jù)反應(yīng)③得，n1(C12)＝0.01mol，n(NaOH)＝0.02mol……………………(1分)
          

          則與NaOH反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為：0.1L×1.0mol·L－1－0.02mol＝0.08mol
          

          ………………………………………………………………………………(1分)
          

          由反應(yīng)①得，n(H2)＝
          

          ……………………………………………………………………………(1分)
          

          故H2和C12的物質(zhì)的質(zhì)量之比為：
          

          ……………………(1分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×10-10
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH3?H2O
1.8×10-5
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          （用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
          B
          B
          （填序號(hào)）．
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時(shí)的水解程度相同
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時(shí)的水解程度相同
          ，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題．
          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          ①試比較K1、K2的大小，K1_
          ＞
          ＞
           K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號(hào)字母）：
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
          ＞
          ＞
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L─1的NaOH溶液（密度為1.12g?cm─3）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
          （1）原NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ；
          （2）所得溶液中Cl─的物質(zhì)的量為
           
          ；
          （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
           
          ；
          （4）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L H2和Cl2的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
           
          ．
          A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
          （2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
           
          c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
           
          7（填“＞”、“=”或“＜”）．
          Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
          （1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
           
          ．溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
           
          （填選項(xiàng)序號(hào)）．
          A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol?L─1的NaOH溶液（密度為1.12 g?cm─3）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
            
          ⑴ 原NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 ；
            
          ⑵ 所得溶液中Cl─的物質(zhì)的量為                  ；
            
          ⑶ 所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2) =                  ;
            
          ⑷ 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L H2和Cl2的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系是                    。
          

			
          

			
          
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