Question

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　　）

A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C．與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D．甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)

Answer 1

分析：比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)；④構(gòu)成原電池的正負(fù)極等角度比較．

解答：解：A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，故能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故正確；
B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，還原性甲＞乙，故甲更活潑，金屬性更強(qiáng)，故B正確；
C．金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)，如相同物質(zhì)的量的Al、Na與氯氣反應(yīng)，Al失去電子數(shù)目較多，但Na的金屬性強(qiáng)，故C錯誤；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．