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          【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol
          B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol
          C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol
          D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．
          A．1mol C完全燃燒應(yīng)生成CO2放出的熱量為C的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
          B．2molH2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，ΔH =-571.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
          C．1mol CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2和液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
          D．1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），燃燒熱為2800kJ·mol－1，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa時(shí)，氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。
          （2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝___，由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
          Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問題：
          （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出___kJ的能量。
          （2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是___，作用是__；碎泡沫塑料的作用是___。
          （3）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
          （4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到。某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究其原理。
          （查閱資料）i.呈深藍(lán)色，；受熱易分解，放出氨氣。
          ii.在水溶液中不穩(wěn)定，在溶液中只能以等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在；無色，易被氧氣氧化為。
          （實(shí)驗(yàn)1）制備。
          向盛有溶液的試管中滴加氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到晶體。
          (1)資料表明，向溶液中滴加氨水，可能會(huì)生成淺藍(lán)色沉淀。
          ①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀，洗滌后，____________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中含有。
          ②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成沉淀的離子方程式：
          ____________+____________
          (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。
          （實(shí)驗(yàn)2）探究用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到的原理。
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作
          燒杯中溶液
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          2-1
          實(shí)驗(yàn)開始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)， 10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象
          甲：
          乙：
          電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V；甲中溶液無明顯變化
          2-2
          甲：
          乙：
          電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V；甲中溶液無明顯變化
          2-3
          甲：與氨水等體積混合
          乙：溶液A
          電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V；甲中溶液無明顯變化
          2-4
          甲：與氨水等體積混合
          乙：
          電壓表指針迅速編轉(zhuǎn)至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍(lán)色
          已知：其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，檢測(cè)到的電壓越大
          (3)溶液A為____________。
          (4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2-1和2-2，可以得到結(jié)論是____________。
          (5)實(shí)驗(yàn)2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是____________。
          (6)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，分析用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　 　)
          A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
          C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如下圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別 是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是 
          A. 甲一定是金屬元素
          B. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
          C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
          D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3CH2CH2CH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列說法正確的是
          A.正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
          B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
          C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程
          D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素，其主要工業(yè)流程如圖：
          已知：①MoO3難溶于水，可溶于強(qiáng)堿溶液。
          ②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
          ③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
          pH(開始沉淀)
          pH(完全沉淀)
          Fe3+
          1.52
          3.18
          Mg2+
          8.10
          9.43
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)“堿浸”時(shí)應(yīng)先將鎳鉬礦渣粉碎，再與NaOH在80℃下反應(yīng)2小時(shí)，該操作的目的為___。
          (2)“堿浸”時(shí)，MoO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          (3)“氨溶解”的目的為___，“氨溶解”過程中反應(yīng)條件的選擇性實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70℃之間，溫度過高或過低都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量降低，請(qǐng)解釋原因___。
          (4)簡(jiǎn)述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法：___。
          (5)“一次沉鎳”時(shí)加入H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。
          (6)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
          (7)“二次沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          (8)已知：某溫度時(shí)，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下，將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中，若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉(zhuǎn)化成NiC2O4，則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
          (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
          A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
          (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
          (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL的量筒最好。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì)：X+H2OY+Z，其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個(gè)碳原子，則X的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)）最多有（ ）
          A.10種B.8種C.7種D.6種
          

			
          

			
          
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