Question

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

AsH₃

．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成1mol X，則X的化學式為

Br₂

．
（3）根據(jù)上述反應可推知

ac

．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄          b．H₃A_SO₄是還原產(chǎn)物
c．還原性：AsH₃＞X                d．K₂SO₄和H₂O是還原產(chǎn)物
（4）請將反應物的化學式和配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析：（1）化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
（2）根據(jù)溴元素化合價的降低情況來計算；
（3）氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，氧化劑對應的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；
（4）根據(jù)化學反應中化合價的升降情況標電子轉(zhuǎn)移情況．

解答：解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，所以AsH₃是還原劑，故答案為：AsH₃；　
（2）設(shè)X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）a、反應中KBrO₃是氧化劑，H₃AsO₄是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正確；
b、AsH₃變成了H₃AsO₄，砷元素化合價升高，所以H₃A_SO₄是氧化產(chǎn)物，故b錯誤；
c、AsH₃是還原劑，Br₂是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH₃＞Br₂，故c正確；
d、K₂SO₄和H₂O中的元素化合價均未變化，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故d錯誤．
故選ac．
（4）化合價升高的元素是砷元素，化合價從-3價升到+5價，化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價，化合價升高和降低數(shù)目得相等，所以轉(zhuǎn)移40e^-，故答案為：．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念以及電子守恒定律的知識，綜合性較強，難度較大．