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          某人設(shè)想利用
          

          ①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2；
          

          ②Fe3O4＋Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2；
          

          ③3FeCl33FeCl2＋Cl2，
          

          這3個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來(lái)生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體，該氣體是
          

          [　　]
          

          

          A．O2
          B．Cl2
          

          C．HCl
          D．H2
          

          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
          （1）某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+
          12
          O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          0.3
          0.3
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
          A、C、F
          A、C、F
          ．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
          E．升高溫度
          F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          （3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．

          （4）若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
          2.59
          2.59
          L?min-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
            
          (1) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，其吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為      （只要求寫(xiě)一種）。
            
          (2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。
            
          ① 某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=               。
            
          ② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3的體積分?jǐn)?shù)變大的是        
            
          A、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3 　　
            
          B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
            
          C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
            
          D、升高溫度    
            
          E、移動(dòng)活塞壓縮氣體
            
          (3) 某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，通入O2的一極的電極為     極； 寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                                         。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
          （1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
          目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）  △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）  △H=－bkJ·mol—1（b>0）
          據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
          ⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為     （只要求寫(xiě)一種）。
          （3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。
          ①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。
          ②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3 　的體積分?jǐn)?shù)變大的是       
          A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3 　　
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          （4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               
                                                 。
           
              
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年沙河一中考前預(yù)測(cè)卷化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
          （1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
          目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）   NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）   N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）
          據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
          ⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為     （只要求寫(xiě)一種）。
          （3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。
          ①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。
          ②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3　的體積分?jǐn)?shù)變大的是       
          A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3　　
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          （4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               
                                                 。

             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年沙河一中考前預(yù)測(cè)卷化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
          


          （1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                
能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
          


          目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）  
△H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）  
△H=－bkJ·mol—1（b>0）
          


          據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          
 mol，放出的熱量為           
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
          


          ⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為     
（只要求寫(xiě)一種）。
          


          （3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。
          


          ①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              
。
          


          ②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3 　的體積分?jǐn)?shù)變大的是      
 
          


          A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3 　　
          


          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          


          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          


          E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          


          （4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               

          


                                                 
。
          


           
          


          


              
          


           
          

			
          

			
          
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