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          【題目】下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（ ）
          A. 水煤氣-混合物　膽礬-純凈物　臭氧-單質(zhì)
          B. 純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
          C. 油脂-高分子化合物 纖維素-天然高分子化合物 有機(jī)玻璃-合成高分子化合物
          D. 液氯-非電解質(zhì) 　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　 醋酸-弱電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】水煤氣是CO和H2的混合物，膽礬(CuSO4·5H20)是純凈物，臭氧(O3)是單質(zhì)，故A正確；純堿碳酸鈉是鹽，故B錯(cuò)誤；油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①漏斗
          ②蒸發(fā)皿
          ③托盤天平
          ④分液漏斗
          ⑤蒸餾燒瓶
          ⑥量筒
          ⑦燃燒匙
          A. ①②⑤⑥
          B. ①②④⑤
          C. ②③⑤⑥
          D. ③④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
          A．正極反應(yīng)式為Ag++e–═Ag
          B．電池放電時(shí)Cl–由正極向負(fù)極遷移
          C．負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–═Mg2+
          D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“ · ”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
          B. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
          C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
          D. B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014新課標(biāo)2】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
          （2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
          a：T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。
          b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。
          （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。現(xiàn)從廢料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)）中提純電子級(jí)鈷的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：
          已知：
          ①物質(zhì)的溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷元素常見的化合價(jià)為+ 2和+ 3；
          ③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
          Fe3+
          Co2+
          Co3+
          Al3+
          pH（開始沉淀）
          1.9
          7.15
          －0.23
          3.4
          pH（完全沉淀）
          3.2
          9.15
          1.09
          4.7
          （1）廢料在處理前要粉碎，其主要目的是（回答兩個(gè)方面）___________；
          步驟I得到的濾液A中的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。
          （2）步驟II中有黃綠色氣體生成，有關(guān)含鈷化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH的取值范圍為___________；濾渣B的主要成分為____________。
          （4）步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______，在實(shí)驗(yàn)室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。
          （5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為183）經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析如下表。
          溫度范圍/℃
          固體質(zhì)量/g
          150～210
          4.41
          290～320
          2.25
          400～500
          2.41
          290℃～320℃時(shí)若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，400℃～500℃所得固體的化學(xué)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯和甲苯相比，下列敘述不正確的是（ ）
          A. 都屬于芳香烴 B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 都能在空氣中燃燒 D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是（ ）
          A. 反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B. 正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變
          C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D. 反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：Pm=LGc(M），p CO3-lgc(CO32-）。下列說法正確的是 
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32-）
          C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）
          D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）
          

			
          

			
          
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