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          在化學(xué)反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O的作用是
          


          A．還原劑       B．氧化劑       C．催化劑   
   D．溶劑
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價分析，鐵的化合價由0價升高到＋8/3價，被氧化作還原劑。水中的氫元素化合價由＋1價降低到0價，被還原作氧化劑。答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細思考回答下列問題：
          （Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
          ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ③Na2O+H2O=2NaOH
          ④3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ⑤2H2O
           高溫 
          .
           
           2H2↑+O2↑
          ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
          （1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ③
          ③
          （填編號）
          （2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是
          ①④
          ①④
          （填編號）
          水只作還原劑的反應(yīng)是
          ⑥
          ⑥
          （填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是
          ⑤
          ⑤
          （填編號）
          水既不作氧化劑，又不作還原劑是
          ③
          ③
          （填編號）
          （3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是
          C
          C

          A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
          C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
          （4）請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
          是
          是
          （填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是
          NO2
          NO2
          ，還原劑是
          NO2
          NO2
          ．
          （Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+

          ②過量二氧化碳通入澄清石灰水：
          CO2+OH-=HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-

          ③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

          （Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2SO3

          ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

          ③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質(zhì)，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
          （1）H的電子式：
          ；
          （2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          反應(yīng)①
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ；
          反應(yīng)③
          Na2CO3+Al2O3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          Na2CO3+Al2O3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          ；
          （3）C與T溶液反應(yīng)的離子方程式：
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          （4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：
          4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
          4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
          升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分有
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          ．
          （3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

          ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
          在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
          ．
          ②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
          降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
          

          


          
A


          

          
B



C
D
E
F

          

          
G
H
I
J

K
L

          

          







M
N









          試回答下列問題：
          （1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式
          1s22s22p63s23p63d74s2
          1s22s22p63s23p63d74s2
          ．
          （2）元素G，H形成的單質(zhì)熔點更高的是
          Mg
          Mg
          （填化學(xué)式），原因是
          Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+小
          Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+小

          （3）G與K形成G2K的電子式：
          ．E，G，L三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．
          （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
          ①③
          ①③
          （填序號），
          （5）A，E，K間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式：
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （6）M單質(zhì)在高溫下可與A2E反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （7）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為
          [Co（SO4）（NH3）5]Br
          [Co（SO4）（NH3）5]Br
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體．A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答以下問題．
          （1）氣體乙是
          Cl2
          Cl2
          （化學(xué)式），在其實驗室制法中常用
          NaOH
          NaOH
          溶液進行尾氣的處理，原理用化學(xué)方程式表示為
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）沉淀D是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          （化學(xué)式），A→D發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
          FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl
          FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl
          ．
          （3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          （4）氣體丙是
          O2
          O2
          （化學(xué)式），在操作③中觀察到的實驗現(xiàn)象是
          白色沉淀變成灰綠色沉淀最終變成紅褐色沉淀
          白色沉淀變成灰綠色沉淀最終變成紅褐色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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