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          設(shè) (此反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1； N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)
          


          A．都增大　　  
　B．都減小         
C．v1增大，v2減小       
D．v1減小，v2增大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：
          


          （1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。
          


          （2）已知在一定溫度下，
          


          C（s）+CO2（g）
  2CO（g）          
△H1
          


          CO（g）+H2O（g）
  H2（g）+CO2（g）
△H2
          


          C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

          


          則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：                             
。
          


          （3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


           
          


          則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是     
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。 
          


          （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)  
△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       ：
          


          


          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          


          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          


          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
          


          D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
          


          E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
          


          （5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：               
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學(xué)式）。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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