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          【題目】(1)氨水中滴入酚酞顯____________色，其原因是____________(用離子方程式表示)。
          (2)0.1mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)
          (3)氨水與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物常用于焊接金屬前除去金屬表面的氧化膜，其原因是____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】紅 NH·H2ONH4++OH- > NH4++H2ONH·H2O+H+，氯化銨溶液顯酸性，能和金屬的氧化膜發(fā)生反應(yīng) 
          【解析】
          (1)氨水中存在一水合氨的電離，NH·H2ONH4++OH-，所以溶液顯堿性，滴入酚酞會(huì)顯紅色；
          (2)0.1mol/L氨水與0.1mol/I鹽酸等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會(huì)發(fā)生水解，所以c(Cl-)> c(NH4+)；
          (3)氨水與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨，由于銨根水解：NH4++H2ONH·H2O+H+，溶液會(huì)顯酸性，能和金屬的氧化膜發(fā)生反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
          (1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下：
          則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
          (2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：
          ①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。
          ②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
          (3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是______
          A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
          B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)
          C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)為4
          D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時(shí)v(正>v(逆)
          (4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
          ①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。
          ②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。
          (5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：
          （1）A極材料和B極材料分別是 （_______）
          a. 石墨、精銅  b. 石墨、粗銅 
          c.粗銅、精銅   d.精銅、粗銅 
          （2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
          （3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：
          試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：
          苯甲酸
          乙醇
          苯甲酸乙酯
          常溫顏色狀態(tài)
          白色針狀晶體
          無色液體
          無色透明液體
          沸點(diǎn)/℃
          249.0
          78.0
          212.6
          相對分子量
          122
          46
          150
          溶解性
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
          與水任意比互溶
          難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚
          回答下列問題：
          ⑴為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為________。
          ⑵步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5至2h。儀器A的作用是________________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用________方式加熱。
          ⑶隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為________。
          ⑷反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進(jìn)行分離提純，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_____。
          ⑸向混合液3中加入的試劑X為________（填寫化學(xué)式）。
          ⑹最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為________%（保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。
          (1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。
          ①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          ②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          ③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)； 同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
          ④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。
          (2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)序號
          時(shí)間/min
          濃度/molL－1
          溫度/℃ 
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          400
          1.0
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          400
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          450
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          ①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，v(HI)=__________molL－1min－l。 
          ②0～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。
          ③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是   
          A.的電離方程式：
          B.的水解方程式：
          C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：
          D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論正確的是
          A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
          B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)
          C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13
          D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫圖中的空白。
          （1）2 mL試劑_______________；
          （2）加入少量___________試劑；
          （3）再加入___________試劑；
          （4）現(xiàn)象_____________________________________________________。
          （5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。
          （6）發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
          化學(xué)式
          HF
          HClO
          H2CO3
          NH3·H2O
          電離常數(shù)
          Ka＝6.8×10－4
          Ka＝4.7×10－8
          Ka1＝4.2×10－7 
          Ka2＝5.6×10－11
          Kb＝1.7×10－5
          (1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。
          (2)25 ℃時(shí)，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。
          (3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。
          A．向NaClO溶液中加適量水
          B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體
          C．向NaHCO3溶液中加適量水
          D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
          (4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。
          (5)常溫下，計(jì)算NH4Cl溶液中，的水解常數(shù)Kh＝_________________。
          

			
          

			
          
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