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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8．
          （1）用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；
          （2）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子反應方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
          （2）CH3COONa溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根離子水解程度較低，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Na2CO3溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（　�。�
          A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
          B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
          D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　�。�
          ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
          ②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
          ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
          ④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
          ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．
          A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　�。�
          A．c（CN-）＞c（Na+）
          B．c（CN-）＞c（HCN）
          C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
          D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          25℃時，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
          A．NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
          C．CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
          D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法與鹽的水解有關的是（　�。�
          ①明礬可以做凈水劑；
          ②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
          ③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
          ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；
          ⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；
          ⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞；
          ⑦純堿溶液去油污．
          A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列物質的水溶液的PH大于7的是（　�。�
          A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒，可得原有物質的固體是（　�。�
          A．氯化鋁B．碳酸氫鎂C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1５分）
          制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
          （1）過程Ⅰ除去的離子是______。
          （2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
          CaSO4
          		Mg2(OH)2CO3
          		CaCO3
          		BaSO4
          		BaCO3
          2.6×10-2
          		2.5×10-4
          		7.8×10-4
          		2.4×10-4
          		1.7×10-3
               ① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。
          ② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
          ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____。
          （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

          ① 過程Ⅳ除去的離子是______。 
          ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
          ③ 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：_______。
          

			
          

			
          
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