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          19.2gSO2在標準狀況下的體積為________L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為________mol，該氣體在標準狀況下的密度是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				6.72    0.6    2.9g/L
          n（SO2）=19.2g /64g.mol-1=0.3mol，則V（SO2）=0.3mol×22.4 L.mol-1=6.72L；
          n(O)=2n（SO2）=0.6 mol；
          ρ（SO2）=M（SO2）/Vm=64g.mol-1/22.4 L.mol-1=2.9g/L				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山西省汾陽中學(xué)高一下學(xué)期月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          19.2gSO2在標準狀況下的體積為________L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為________mol，該氣體在標準狀況下的密度是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：上海模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算： 
          （1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對分子質(zhì)量比B大71。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______________。若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為___________。 
          （2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑。SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2gSO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為_________mL。
          （3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學(xué)反應(yīng)物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。
          計算：
          ①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為___________。 
          ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為_____________（保留1位小數(shù)）。 
          （4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）。(SN)x的結(jié)構(gòu)式為： 
          

          已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50。計算：
          ①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量。 
          ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)。 
          

			
          

			
          
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