Question

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

（3）根據(jù)上述反應可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】

（1）AsH3；

（2）Br2；

（3）ac；

（4）

（5）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。

【解析】

試題分析：（1）KBrO3在反應中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，所以AsH3是還原劑，故答案為：AsH3；

（2）設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br2，故答案為：Br2；

（3）在反應中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH3＞X （Br2），故答案為：ac；

（4）化合價升高的元素是砷元素，化合價從-3價升到+5價，化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價，化合價升高和降低數(shù)目得相等，所以轉移40e-，故答案為：

（5）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，反應的方程式為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。