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          硫酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應物和生成物結合電子守恒來書寫化學方程式，進而找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系．
          解答：解：酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應為：3（NH4）2SO4 
           加熱 
          .
           
           3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑，根據(jù)化合價的變化得出氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物SO2，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是1：3．
          故選D．
          點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移來配平方程式等知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?信陽二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．
          回答下列問題：
          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
          ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
          C
          C
          ．
          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          ③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
          強
          強
          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
          NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          （寫出一種即可）．
          （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
          ①反應Ⅲ的化學方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          ②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是
          ．
          ③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          ．
          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）
          在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。
          回答下列問題：
          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
          ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是             。
          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是              。
          ③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性     （填    “強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。
          （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。
          ①反應Ⅲ的化學方程式是                。
          ②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是            。
          ③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是
                       。
          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省信陽市高三第二次調研考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。
          


          


          回答下列問題：
          


             （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
          


              ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_________________。
          


                A．熱分解法      
B．熱還原法       
C．電解法
          


              ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是___________________。
          


              ③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_________（填“強”或“弱”）。
          


             （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。
          


              ①反應Ⅲ的化學方程式是________________________________。
          


              ②反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是___________________。
          


              ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是___________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
          


          ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是             
。
          


          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          


          ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是              
。
          


          ③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性     （填    “強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           
（寫出一種即可）。
          


          （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。
          


          ①反應Ⅲ的化學方程式是                
。
          


          ②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是            
。
          


          ③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是
          


                       
。
          


          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸銨在強熱條件下分4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�
          A．BaSO3和BaSO4B．BaS
          C．BaSO3D．BaSO4
          

			
          

			
          
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