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				某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是(    ) 
          A.電源中a為負極，b為正極                 B.電解池中的電解液不能用NaCl溶液
          C.A、B兩端都必須使用鐵作電極           D.陽極的電極反應式為：Fe-2e-====Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D  
          【解析】考查電解池的原理及其應用。在題設的電解池中，電源的a作正極，b作負極，理由是B端析出氫氣可驅趕原溶液中溶解的少量氧氣，A錯；電解液選用NaCl溶液不影響實驗，B錯；陽極應該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可，C錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學設計了一種用電解法制取Fe（OH）2的試驗裝置如圖．通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間內不變色，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A—L的轉化關系如下圖所示(部分反應條件和產(chǎn)物未標出)，其中C、F為氣體單質，且C呈黃綠色，F(xiàn)呈無色，A、J、L為常見氧化物。 
          試根據(jù)推斷回答下列問題：
          (1)寫出A、B反應生成C的離子方程式：__________________________________。
          (2)寫出由H生成I的化學方程式：__________________________________。
          (3)A、C、E、G氧化性由強到弱的順序為。(用相應物質的化學式表示)
          (4)E的溶液可以作凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：_____________。
          (5)K物質可能為(至少寫兩種)__________________________________。
          (6)某同學設計了一種電解法制取H的實驗裝置(如下圖所示)。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的H，且較長時間不被氧化。
          下列說法中正確的是___________________________________________________。
          A.陰、陽兩極的材料必須相同
          B.可以用NaOH溶液作為電解液
          C.可以用NaCl溶液作為電解液
          D.a一定為正極，b一定為負極
          E.陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-*H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分）
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          


          （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
          


          步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
          


          步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調
          


          節(jié)鹽水的pH；
          


          步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
          


          請回答以下問題：
          


          ①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
          


          ②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
          


                     
、          
、 NaOH。
          


          ③步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

          


          ________________________。
          


          （2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該
          


          同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
          


          


          ________________________________________________。
          


          若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
          


             （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 

          


          則相同條件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）
          


          2L，原因     
          


          （4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝
          


          置以驗證氯氣的性質：
          


           

          


          ①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺
          


          陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為       
                             。
          


          ③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                       
                   
          


                                                                                                    
          


           
          

			
          

			
          
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