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          電解質(zhì)在水中電離時(shí)一定相等的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：電解質(zhì)在電離時(shí)生成陰陽(yáng)離子，溶液呈電中性，所以陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即遵循電荷守恒．
          解答：解：電解質(zhì)在電離時(shí)生成陰陽(yáng)離子，溶液呈電中性，所以陰離子所帶電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)，陰離子總數(shù)和陽(yáng)離子總數(shù)、每個(gè)陰離子與每個(gè)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)、陰離子與陽(yáng)離子所含原子總數(shù)不一定相等，如BaCl2=Ba 2++2Cl-，所以BCD都錯(cuò)誤，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離，根據(jù)電解質(zhì)的電離實(shí)質(zhì)來(lái)回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性
          

          


          
陽(yáng)離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
          ②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
          （1）A是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          （2）25℃時(shí)，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          1×10（a-14）
          1×10（a-14）
          （用含a的關(guān)系式表示）．
          （3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          ．
          （4）在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
          1：4
          1：4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性
          

          


          
陽(yáng)離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
          ②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
          （1）A是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，C是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ，D是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          1×10（a-14）
          1×10（a-14）
          （用含a的關(guān)系式表示）．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
          0.1
          0.1
          mol/L（填具體數(shù)值）
          （4）在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
          1：4
          1：4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
          

          


          
陽(yáng)離子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：
          ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
          ②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
          （1）A的名稱是
          醋酸鉀
          醋酸鉀

          （2）寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
          Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

          （3）25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          （填寫(xiě)A或C的化學(xué)式）
          （4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
          =
          =
          7；（填＞、＜或=）
          （5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

          （6）室溫時(shí)在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，CH3COONH4溶液為中性）
          

          


          
陽(yáng)離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
          （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，C
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ，D
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          1×10（a-14）
          1×10（a-14）
          （用含a的關(guān)系式表示）．
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞一模）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）
          

          


          
陽(yáng)離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
          （1）A是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，C是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ，D是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．（寫(xiě)化學(xué)式）
          （2）寫(xiě)出C和D反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓

          （3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則8溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          10 a-14
          10 a-14
          （用含有a的關(guān)系式表示）．
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          ．
          （5）在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol．L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11著反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
          1：4
          1：4
          ．
          

			
          

			
          
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