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          【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是（ ）
          A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率
          B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          C. 裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶
          D. 裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 此裝置可在一定的時間段內測得氧氣的生成量，從而計算出氧氣的化學反應速率，故A可完成；B. 因碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解，而碳酸鈉加熱時不分解，如果用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，則不能說明是因受熱程度不同還是熱穩(wěn)定性不同所致，故B不能完成；C. 橡膠管連通了上下裝置，使分液漏斗與燒瓶內的氣壓相同，液體可以順利滴下，故C可完成；D. 此裝置是用鹽酸溶液封住產生的氣體，如果夾住止水夾，氣體壓強增大，可將溶液壓向U型管左端而與大理石分離，使反應停止，打開止水夾氣體逸出，氣壓減小，液體與大理石接觸而反應，從而達到“即關即止，即開即用”的作用，故D可完成；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能共存的是：
          A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-
          C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（ ）
          A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
          B.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO  ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
          C.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O  ）+c（HC2O  ）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
          D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3?H2O）＞c（NH  ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：相關物質的溶度積常數(shù)見表：
          物質
          Cu（OH）2
          Fe（OH）3
          CuCl
          CuI
          Ksp
          2.2×10﹣20
          2.6×10﹣39
          1.7×10﹣7
          1.3×10﹣12
          現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

          （1）最適合作氧化劑X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
          加入的物質Y是（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體．
          （2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可選用作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 ． 
          ③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
          （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為 ．
          （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
          （4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物  ，化合物的化學式，甲為 ， 乙為；高溫時，甲易轉化為乙的原因為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系中，分散質微粒直徑最大的是（ ）
          A.泥漿水B.氫氧化鐵膠體C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為l∶2，下列有關說法正確的是（ ）
          A. a電極反應式為：2H++2e-= H2↑
          B. 產物丙為硫酸溶液
          C. 離子交換膜d 為陰離子交換膜
          D. 每轉移0.1mol電子，產生1.12 L的氣體乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置．
          （1）把化學能轉化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）
          （2）④電極上的電極反應式為
          （3）①電極上的電極反應式 ， 檢驗該電極反應產物的方法是
          （4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是、（填序號）
          （5）寫出裝置甲的反應總方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當前我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是（　�。�
          A.冶煉廠的白色煙塵
          B.石灰窯的白色粉塵
          C.白色建筑廢料
          D.聚乙烯等塑料垃圾
          

			
          

			
          
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