Question

【題目】下表是不同溫度下水的電離積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	T1	T2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-11

試回答以下問題：

（1）若25＜T1＜T2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。（忽略混合后溶液體積變化）。

Answer 1

【答案】 > 1000：1 堿 9：101

【解析】(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，則a＞1×10－14；

(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4∶10-7=1000∶1；

(3)在T2℃下，水的離子積為1×10-11，此溫度下中性溶液的pH=5.5，則某溶液pH＝7＞5.5，該溶液顯堿性；此溫度下aLpH＝11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L；bLpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量，所以有=0.01mol/L，解得a∶b＝9:101。