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          將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)
          A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
          B．該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1
          D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、分析題給圖像知，起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，為20 ℃，錯(cuò)誤；B、為防止熱量損失，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)一次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，錯(cuò)誤；C、分析題給圖像知，當(dāng)體系溫度最高時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2="50" mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O知，HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，即1．0mol?L-1×0．03L=0.02L×c(NaOH)，c(NaOH)= 1．5mol/L，正確；D、中和反應(yīng)有水生成且為放熱反應(yīng)，其他有水生成的反應(yīng)不一定放熱，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是   （      ） 
          A．HA酸溶液的pH值一定等于1B．HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L 
          C．中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度D．中和后生成的鹽MA一定沒(méi)有發(fā)生水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是   （  ）                                
          A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1
          B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1
          C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1
          D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共12分)（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?57．7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
          ②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ。
          ③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                                  。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
           3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(    )
          A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2
          C．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
          D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個(gè)圖像的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是  (    )

          注：ΔE：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，％表示B的體積百分含量。
          A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量變化，該反應(yīng)的ΔH=A一BkJ/mol
          B．圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
          C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
          D．圖4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)化學(xué)在生活中有很多的應(yīng)用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。已知：
          反應(yīng)生成3 mol Ag2O(s)時(shí)放出的熱量為
          反應(yīng)生成4 mol Ag(s)時(shí)吸收的熱量為62．2 kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O3轉(zhuǎn)化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過(guò)如下反應(yīng)制得：

          在VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          ①實(shí)驗(yàn)l和實(shí)驗(yàn)2表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。本實(shí)驗(yàn)還研究了_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。。
          ②實(shí)驗(yàn)5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時(shí)，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是

          A．圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
          B．圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱：氯﹥碳﹥硅
          C．圖③吸收NH3并防倒吸
          D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動(dòng)性：a﹤b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是(     )
          A．吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生
          B．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
          C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石) △H＝+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
          

			
          

			
          
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