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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性
          B．只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
          C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
          D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，故A錯誤；B．酸堿強弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；C．中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C正確；D．碳酸是弱酸部分電離，電離方程式為H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-以第一步電離為主，則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品： 
          藥品櫥
          甲櫥
          乙櫥
          丙櫥
          丁櫥
          藥品
          鹽酸，硫酸
          氫氧化鈉，氫氧化鈣
          紅磷，硫
          銅，鋅
          實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在（ ）
          A.甲櫥
          B.乙櫥
          C.丙櫥
          D.丁櫥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0
          （1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____________(用K表示)。
          （2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。
          （3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________
          A．容器中壓強不變
          B．混合氣體中c(HI)不變
          C．c(I2)=c(H2)
          D．v(HI)正=v(H2)逆
          （4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）
          A.冰水混合物
          B.純凈的鹽水
          C.潔凈的空氣
          D.CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
          B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
          C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NA
          D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
          A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
          C．NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
          D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿的是
          A．NH3·H2O  B．MnO2   C．HNO3   D．NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應原理為（用離子方程式表示）： ．
          

			
          

			
          
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