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          【題目】已知：
          2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
          4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
          則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
          A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1
          C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s)+ 3Fe(s)，所以反應(yīng)熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859 kJ·mol－1，
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：
          (1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。
          (2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
          (3)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
          ①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
          ②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。
          a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵
          (4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。
          (5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：
          ①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。
          ②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
          ③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
          （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ；
          （3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
          （4）H2Se的酸性比H2S （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；
          （5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
          ①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： 
           ；
          ② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M是一種新型發(fā)光材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由烴A制備M的一種合成路線如下：
          已知：①
          ②2RCCHRC≡CHRC≡C－C≡CR(R、R1、R2、R3表示氫原子或烴基)
          回答下列問題：
          （1）由A生成B的反應(yīng)類型為__________。
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。D中官能團(tuán)的電子式為__________。
          （3）E的化學(xué)名稱為__________；由E制得高聚物的平均相對分子質(zhì)量為10400，則所得高聚物的平均聚合度為__________。
          （4）由G生成M的化學(xué)方程式為_____________________。
          （5）Q為F的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上連有4個(gè)取代基，核磁共振氫譜中有2組吸收峰，Q共有__________種(不含立體異構(gòu))。
          （6）參照上述合成路線和信息，以1，2－二氯乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備丁烷的合成路線___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )
          A.Pb的最高正價(jià)為+4B.原子半徑比較：Al>F
          C.酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )
          A.電極b為電池的負(fù)極
          B.放電前后電解質(zhì)溶液中的c(OH-)不變
          C.放電時(shí)溶液中H+向a極移動(dòng)
          D.放電時(shí)a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，氮氧化物進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。
          (1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。
          金屬銥(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是_____；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因 _____________。
          (2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
          ①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時(shí)提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填序號）。
          a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積
          c．升高溫度 d．減小CO2的濃度
          ②壓強(qiáng)為20 MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器的體積為4 L，則此時(shí)CO2的濃度為_______。
          ③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)增大其體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A ~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。
          (3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：
          第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)
          第二階段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2
          2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4
          2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5
          注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。
          第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________________。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：H2+H3=_____；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=____ (用含K1、K2、K3的表達(dá)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4
          B.若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4
          C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
          D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          下列推斷不正確的是
          A. 無色溶液B的pH≥7
          B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
          C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
          D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
          

			
          

			
          
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