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          將物質(zhì)的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成VL混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系的是 
          

          [     ]
          A.
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，測(cè)得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．則此溫度
          高于
          高于
          室溫（填高于、低于或等于），其理由是
          水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使Kw增大
          水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使Kw增大
          ． 將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：
          （1）若所得混合液為中性，則a：b=
          10：1
          10：1
          ．
          （2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對(duì)位置如表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等．
          

          


          

J



          

          
M


R

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；元素R在周期表中位于第
          ⅥA
          ⅥA
          族．
          （2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          ．
          （3）M和T形成的化合物水溶液顯
          酸
          酸
          性，用離子方程式解釋原因
          Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          （4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0并達(dá)到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
          ad
          ad
          （選填序號(hào)）．
          

          


          
選項(xiàng)
a
b
c
d
          

          
x
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入H2的物質(zhì)的量
加入甲的物質(zhì)的量
          

          
y
甲的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
甲的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
          （5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．
          （6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
          CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市濠江區(qū)金山中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，測(cè)得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈性．則此溫度    室溫（填高于、低于或等于），其理由是    ． 將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：
          （1）若所得混合液為中性，則a：b=    ．
          （2）若所得混合液的pH=2，則a：b=    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將物質(zhì)的量均為a mol的Na、Mg、Al分別與含有1mol HCl的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)Mg和Al產(chǎn)生的H2的量相等且大于Na產(chǎn)生的H2的量時(shí)，a的取值范圍正確的是

          1. A.
            2＞a＞1
          2. B.
            1／2＜a＜1
          3. C.
            1／2≤a＜1
          4. D.
            0＜a≤1／2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 
              
          A．溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：
              
          Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋SO===BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
              
          B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
              
          C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
              
          D．將適量CO2通入Ca(ClO)  2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
              
          

			
          

			
          
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