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          化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于 （   ）。
          A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)
          C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，即內(nèi)因，B正確，強于選項都是外因，答案選B。
          考點：考查影響反應(yīng)速率因素的判斷
          點評：該題的關(guān)鍵是明確影響反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因兩種，但決定性因素是內(nèi)因，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
          Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
          ．
          （4）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．溫度為T℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
          4
          a2
          4
          a2

          （5）化合物A8B4D2有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，g是常用調(diào)味品的主要成分．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          CH3COOC2H5+NaOH
          △
          CH3COONa+CH3CH2OH
          CH3COOC2H5+NaOH
          △
          CH3COONa+CH3CH2OH

          設(shè)計實驗方案完成d→e的轉(zhuǎn)化
          取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
          取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
          (1)用電弧法合成的貯氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          ___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。 
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 
          

          ①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___（取兩位小數(shù)，下同）。
          ②該反應(yīng)為____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，在實驗2的條件下，平衡常數(shù)K=___ 。
          (3)已知常溫常壓下： 
          ①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1 
          ②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1 
          ③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1 
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。
          (4)某實驗小組根據(jù)甲醇燃燒的原理，設(shè)計如圖所示的裝置。 
          

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為___ ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___ 。
          (5) CO2在自然界中循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合 
          可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mol?L-1，則生 
          成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。 
          

			
          

			
          
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