【題目】已知反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g) △H>0，平衡體系中總質(zhì)量
與總物質(zhì)的量
之比M（M=
/
）在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：
A. 溫度：T1 ＜T2
B. 平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應(yīng)速率： 
D. 當(dāng)M=69g·mol-1 時，n(NO2)：n(N2O4)=1：1
【答案】D
【解析】A、由于該反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比增大，反應(yīng)逆向進行，所以可判斷出T2＜T1，故A錯誤；B、a點和c點是在同一溫度下的平衡常數(shù)，所以K(a)=K(c)，故B錯誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強越大反應(yīng)速率越快，根據(jù)前面分析可知T2＜T1，圖中b點壓強大于a點，所以va＜vb，故C錯誤；D、設(shè)n(NO2)：n(N2O4)=x：y，則有
=69，所以x：y=1：1，故D正確；故選D。
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中，主要儀器選用錯誤的是（ ）
選項 | 操作 | 主要儀器 |
A | 稱取3.0g干海帶 | 托盤天平 |
B | 灼燒干海帶至完全變成灰燼 | 蒸發(fā)皿 |
C | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 漏斗 |
D | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的△H＞0
B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
C. 恒溫恒容，A點時通入CO2，v(正)和v(逆)均增加
D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
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【題目】五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗稱海波。醫(yī)藥上用作洗滌劑、消毒劑。根據(jù)化合價原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合價為
A. +6B. +4C. +2D. -2
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：
①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3
②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
（1）除雜過程中加入Fe的作用是___________________________。
（2）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。
步驟2：用c mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積a mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。
① KMnO4溶液應(yīng)該裝在_______________滴定管中。
② 用KMnO4溶液滴定待測液，達到滴定終點的標(biāo)志是__________________________________。
③ 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果中樣品的C2O42- 的物質(zhì)的量偏大的是____________________
A. 步驟2中，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液潤洗
B. 步驟3中加入Zn不足
C. 步驟2中，讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，先仰視后俯視
D. 步驟4中，讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，先俯視后仰視
④ 樣品中C2O42- 的物質(zhì)的量為_______________________。
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+ 的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為__________________________________。
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【題目】電子工業(yè)是國民經(jīng)濟支柱產(chǎn)業(yè)之一，也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè)．曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ， 應(yīng)選用的試劑是 ．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實驗步驟．請在各空格內(nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實驗達到預(yù)期目的．
（3）寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質(zhì)均為氣態(tài)．達平衡后，PCl5為0.8mol．若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol
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