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        1. 【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題:

          ac段反應(yīng)速率增大的原因是____________。

          ②有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。

          a.若容器內(nèi)溫度保持不變,可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

          b.反應(yīng)物濃度:a點小于b

          c.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

          dΔt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

          e.若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

          (2)利用反應(yīng)6NO28NH3=7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。請回答下列問題:

          B電極為______(填“正”或“負”)。

          ②當(dāng)有4.48 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________

          ③電極A極反應(yīng)式為______。

          ④為使電池持續(xù)放電,離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

          【答案】該反應(yīng)放熱,且容器絕熱,體系溫度升高 ad 0.6NA 2NH36OH-6eN26H2O

          【解析】

          (1)容器絕熱、恒容、密閉,發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度不斷減小,若不考慮外界條件的變化,則正反應(yīng)速率不斷減小,但圖中信息顯示,正反應(yīng)速率從ac都不斷增大,則表明反應(yīng)放熱,導(dǎo)致絕熱容器的溫度不斷升高。

          ac段,隨著反應(yīng)的進行,絕熱密閉容器的溫度不斷升高,從而得出反應(yīng)速率增大的原因是該反應(yīng)放熱,且容器絕熱,體系溫度升高。答案為:該反應(yīng)放熱,且容器絕熱,體系溫度升高;

          a.對于絕熱容器,只要平衡移動,容器內(nèi)溫度就變化,所以若容器內(nèi)溫度保持不變,可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),a正確;

          b.隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度不斷減小,所以反應(yīng)物濃度:a點大于b點,b不正確;

          c.反應(yīng)在c點時,正反應(yīng)速率最大,所以反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),c不正確;

          dΔt1=Δt2時,因為溫度升高,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,所以SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段,d正確;

          e.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)和質(zhì)量相等,所以若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),e不正確;

          故選ad。答案為:ad;

          (2)①從電池反應(yīng)6NO28NH3 7N212H2O可以看出,NH3中所含N元素價態(tài)升高,則A電極為負極,發(fā)生反應(yīng)2NH36OH-6eN26H2O;NO2中的N元素價態(tài)降低,發(fā)生反應(yīng)2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-,則B電極為正極。答案為:正;

          ②由電極反應(yīng)式,可建立如下關(guān)系式:2NH36e,當(dāng)有4.48 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為/mol=0.6NA。答案為:0.6NA;

          A電極反應(yīng)式為2NH36OH-6eN26H2O。答案為:2NH36OH-6eN26H2O;

          ④從電極反應(yīng)式看,負極消耗OH-,正極生成OH-,為保持電池反應(yīng)的正常進行,OH-應(yīng)不斷由正極向負極移動,所以離子交換膜選用陰離子交換膜。答案為:陰。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 該反應(yīng)的焓變ΔHE2E1

          B. a、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

          C. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

          D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

          1CO可用于煉鐵,已知:

          Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1+489.0 kJ·mol1,

          C(s) +CO2(g)2CO(g) ΔH2+172.5kJ·mol1

          CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____

          2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應(yīng)式:_____。

          3)將CO2H2充入1L的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):

          CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___

          ②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K___K(填“>”“=”“<”)。

          ③一定溫度下,往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ,一段時間后達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對圖中的表述中正確的是(  )

          A.圖中兩條線的交點可表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到了平衡

          B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤,應(yīng)投入火中焚燒徹底銷毀

          C.圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放出的能量為E1+E2

          D.圖涉及的反應(yīng)可能為N(aq)2M(aq)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是

          A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響

          B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

          C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲

          D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程,但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。請根據(jù)下圖中的合成路線回答下列問題:

          1)生產(chǎn)中,常向反應(yīng)II的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì),目的是__________。

          2)操作a中,必須的操作步驟有__________________________、過濾等。

          3)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

          4)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式__________________________________________________;操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是________________。

          5)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

          6(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2,試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

          7)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏[M(CaSO4·2H2O)=172],且反應(yīng)過程中96%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏______ t。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能使水的電離平衡右移,且其水溶液顯堿性的離子是

          A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是(  )

          A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol1

          B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

          C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

          D. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。

          資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。

          (1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應(yīng)方程式)。

          (2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

          ①具有脫氯作用的離子是_______。

          ②溶液失去脫氯作用后,補加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。

          (3)富集、制取Br2

          Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。

          (4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響,實驗如下:

          序號

          A

          B

          C

          試劑組成

          1 mol/L NaBr

          20% H2SO4

          1 mol/L NaBr

          98% H2SO4

          B中反應(yīng)后溶液用水稀釋

          實驗現(xiàn)象

          無明顯現(xiàn)象

          溶液呈棕紅色,放熱

          溶液顏色變得很淺

          B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。

          ②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認為是用水稀釋所致。若認為甲同學(xué)的分析合理,請用具體的反應(yīng)說明理由;若認為乙同學(xué)的分析合理,進一步設(shè)計實驗方案說明。理由或方案:_______。

          ③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。

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          同步練習(xí)冊答案