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          在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是
          A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- 
          C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+  D．Ba2+、Na+、OH-、SO42- 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、Cu2+為藍(lán)色且與OH-不能共存；B、可以共存；C、Fe3+為黃色且與OH-、CO32—不能共存；D、Ba2+和SO42-不能共存。
          考點(diǎn)：考查離子共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會出現(xiàn)渾濁的是
          A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
          C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O 
          B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 
          C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl- 
          D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(     )
          A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋
          B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
          C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
          D．c(Fe3＋)="0.1" mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(    )
          A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中: CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－
          B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－
          C．次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
          D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— ®2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中兩種物質(zhì)在溶液里的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是
          A．KCl+AgNO3；AlCl3+ AgNO3
          B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
          C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）+KOH
          D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在pH＝13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
          A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、、Cl－ 
          C．K＋、Na＋、、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
          步驟
                     		操作
                     		現(xiàn)象
           
          1
                     		用pH試紙檢驗(yàn)
                     		溶液的pH大于7
           
          2
                     		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
                     		CCl4層呈橙色
           
          3
                     		分液，向上層溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
                     		有白色沉淀產(chǎn)生
           
          4
                     		過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液
                     		有白色沉淀產(chǎn)生
           
          下列結(jié)論正確的是 
          A．肯定含有的離子是①④⑤
          B．肯定沒有的離子是②⑥
          C．不能確定的離子是①
          D．不能確定的離子是③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表達(dá)正確的是（      ） 
          ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
          ②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
          ③因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
          ④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：
          IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
          ⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
          ⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
          ⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  △H=-38.6kJ·mol-1
          A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 
          

			
          

			
          
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