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          為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設(shè)計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。
          實驗
          試劑/mL
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          4 mol/L H2SO4
          		20
          		V1
          		V2
          		V3
          飽和CuSO4溶液
          		0
          		2.5
          		V4
          		10
          H2O
          		V5
          		V6
          		8
          		0
           
          下列說法正確的是       (　　)
          A．實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
          C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          加入硫酸銅主要通過反應形成Zn|H2SO4(aq)|Cu原電池，從而使反應速率加快，A錯誤；根據(jù)信息可知，只考慮硫酸銅的量，而不考慮硫酸的濃度，所以應使每組實驗最終溶液中硫酸的濃度一致，為了實驗的簡單化，可取同量的硫酸，而硫酸銅和水的體積之和相同，即V1＝V2＝V3＝20，B項錯誤；由丁組知硫酸銅和水的體積之和為10 mL，所以V4＝2、V5＝10，C錯誤；V6＝7.5，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
          A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
          B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應
          C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量 
          D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用如圖所示裝置進行如下實驗:

          (1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式　。 
          (2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是　。 
          (3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 
          A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3D．增大硝酸的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(  )。
          A．加熱
          B．不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
          C．滴加少量濃鹽酸
          D．不用鐵片,改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
          (1)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
          A．向正反應方向移動
          B．向逆反應方向移動
          C．不移動
          (2)若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

          ①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
          t2時________________；
          t8時________________；
          ②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
          ③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是
          A．增加Fe的量，正反應速率不變
          B．將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大
          C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大
          D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
          CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
          請根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。
          （2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

          （3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
          （4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
          同一反應時間
          		 
          		同一反應溫度
          反應溫度/℃
          		轉(zhuǎn)化率（%）
          		選擇性（%）*
          		 
          		反應時間/h
          		轉(zhuǎn)化率（%）
          		選擇性（%）*
          40
          		77.8
          		100
          		 
          		2
          		80.2
          		100
          60
          		92.3
          		100
          		 
          		3
          		87.8
          		100
          80
          		92.6
          		100
          		 
          		4
          		92.3
          		100
          120
          		94.5
          		98.7
          		 
          		6
          		93.0
          		100
           
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應的最佳條件。
          A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
          C．60 ℃，4 h   D．40 ℃，3 h
          ②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0的圖像正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況下，反應速率相同的是(   )
          A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應
          B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應
          C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應
          D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應
          

			
          

			
          
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