Question

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．如圖為該可逆反應的反應速率一時間、轉化率一時間關系圖，下列分析中不正確的是（　�。�

A．圖甲可體現(xiàn)t₀時升高溫度對反應速率的影響

B．圖乙可體現(xiàn)t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖丙可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且I使用了催化劑

D．圖丙可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且Ⅱ的溫度較高

Answer 1

分析：A、圖甲在t₀時，V_逆、V_正都增大，為升高溫度或增大壓強，且V_逆＞V_正，平衡向逆反應進行．結合可逆反應特征分析；
B、圖乙在t₀時，V_逆、V_正都增大，且V_逆=V_正，該反應反應前后氣體的物質的量不變，為增大壓強（縮小體積）或使用催化劑；
C、使用催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動；
D、溫度越高，反應速率越快，到達平衡時間短．溫度升高平衡向吸熱反應移動．

解答：解：A、圖甲在t₀時，V_逆、V_正都增大，為升高溫度或增大壓強，且V_逆＞V_正，平衡向逆反應進行．可逆反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，圖象符合；反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強平衡不移動，故不可能為增大壓強，故A正確；
B、圖乙在t₀時，V_逆、V_正都增大，且V_逆=V_正，該反應反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強（縮小體積）或使用催化劑，速率同等程度增加，平衡不移動，故B正確；
C、使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡時間，平衡不移動，A的轉化率不變，圖丙不能體現(xiàn)使用了催化劑，圖象不符合，故C錯誤；
D、若圖丙體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，溫度越高，反應速率越快，到達平衡時間短，Ⅱ的溫度較高．可逆反應正反應為放熱反應，溫度升高平衡向吸熱反應移動，即向逆反應移動，A的轉化率降低，圖象符合，故D正確．
故選C．

點評：本題考查外界條件對反應速率、化學平衡的影響等，難度中等，掌握外界條件對反應速率、化學平衡的影響即可解答．