【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示(金剛石、石墨僅表示出部分結(jié)構(gòu))：
(1)等質(zhì)量的C60、金剛石和石墨三者完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量________，在一定條件下它們相互之間能否轉(zhuǎn)化？________(填“能”或“不能”)。
(2)固態(tài)時C60、金剛石和石墨三者為分子晶體的是________。
(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間可以滑動，其硬度比金剛石小很多的原因是________________。
【答案】相等 能C60石墨中層與層之間的作用力是較弱的分子間作用力
【解析】
（1）等質(zhì)量的三種物質(zhì)中碳的物質(zhì)的量相等，故燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量相等，三者能量不同，在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故答案：相等，能；（2）石墨中同層中原子間以共價鍵結(jié)合，層與層之間分子間作用力結(jié)合，則石墨屬于混合晶體，金剛石為原子晶體，碳-60為分子晶體。（3）金剛石是以碳原子為四面體頂點的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，以共價鍵結(jié)合，而石墨晶體與層之間是分子間作用力，這種作用力比較弱，故石墨的硬度比金剛石小得多。
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究：
Ⅰ.直接作燃料
己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。
Ⅱ. 生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：
在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：
CO2+CH4
CO+H2 CO+H2O
CO2+H2
(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應特征，解釋采用較高溫度的原
因：________________________。
(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡，測得10min內(nèi)v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設此時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”）
(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________________________ 。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為________________________。
(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—
NH3↑+H2O
C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D. 用濃硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
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【題目】下列情況中，能通過置換反應得到鐵的是（ ）
A.銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D.鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫
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【題目】按要求回答問題：
（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：
①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。
②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。
③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。
（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) 
bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。
A．反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時
B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變
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【題目】在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質(zhì)量之間的關系是( )
A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.無法確定
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【題目】下列關于甲烷的敘述正確的是( )
A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型
B.甲烷可以與氯氣在加熱的條件下發(fā)生取代反應
C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一
D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】下列 4個圖像能正確反映對應變化關系是（ ）
A | B | C | D |
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向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液 | 濃硫酸長期暴露在空氣中 | 向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量 | 相同條件下，加熱等質(zhì)量的兩份固體，a為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，b 為氯酸鉀 |
A. A B. B C. C D. D
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