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        1. 在恒溫恒壓下,向容積可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?xC(g)+yD(g)達到平衡時,混合氣體中D的體積分數(shù)為W%,若維持溫度、壓強不變,將1.2LA,0.8LB,3LC,0.6LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)仍為W%,則x,y的值分別為( )
          A.x=3,y=1
          B.x=2,y=3
          C.x=4,y=1
          D.x=5,y=1
          【答案】分析:恒溫恒壓下,向容積可變的密閉容器中,
          狀態(tài)Ⅰ:3A(g)+2B(g)?xC(g)+yD(g)
          起始量  3        2
          狀態(tài)Ⅱ:3A(g)+2B(g)?xC(g)+yD(g)
          起始    1.2     0.8       3       0.6
          兩種狀態(tài)下到平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)均為W%,
          則二者為等效平衡狀態(tài),利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時,A、B的物質(zhì)的量之比為3:2,以此來解答.
          解答:解:由題意可知恒溫恒壓下,向容積可變的密閉容器中,
          狀態(tài)Ⅰ:3A(g)+2B(g)?xC(g)+yD(g)
          起始量  3        2
          狀態(tài)Ⅱ:3A(g)+2B(g)?xC(g)+yD(g)
          起始    1.2     0.8       3       0.6
          兩種狀態(tài)下到平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)均為W%,
          則二者為等效平衡狀態(tài),利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時,A、B的物質(zhì)的量之比為3:2,
          所以狀態(tài)Ⅱ:3A(g)+2B(g)?xC(g)+yD(g)
          起始       1.2+   0.8+    
           (1.2+):(0.8+)=3:2,解得x:y=5:1,
          顯然只有D中x=5、y=1符合,故選D.
          點評:本題考查化學平衡的計算及等效平衡,明確兩種狀態(tài)達到平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)均為W%,將第二種狀態(tài)利用極限轉(zhuǎn)化為起始量成正比即可解答,題目難度中等.
          練習冊系列答案
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          (1)某溫度下,四個容器中均進行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.
          容器
          編號
          c(H2O)
          /mol?L-1
          c(CO)
          /mol?L-1
          c(H2
          /mol?L-1
          v、v比較
          I 0.06 0.60 0.10 v=v
          II 0.06 0.50 0.40
          III 0.12 0.40 0.80 v<v
          IV 0.12 0.30 v=v
          (2)另有一個容積可變的密閉容器.恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ;向該容器中補充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”、“不變”).
          (3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 據(jù)研究,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是(用化學方程式表示)
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2

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          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          ;正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-

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          [  ]

          A.3,1
          B.4,1
          C.5,1
          D2,3

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          在恒溫恒壓下,向容積可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?xC(g)+yD(g)達到平衡時,混合氣體中D的體積分數(shù)為W%,若維持溫度、壓強不變,將1.2LA,0.8LB,3LC,0.6LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)仍為W%,則x,y的值分別為(  )
          A.x=3,y=1B.x=2,y=3C.x=4,y=1D.x=5,y=1

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