將下列四種物質(zhì)：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化學式分別填在空白處，并組成一個配平了的化學方程式：（已知氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2） + → + +H2O
（1）該反應中的還原劑是 ．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的元素是 ．
【答案】分析：氧化還原反應中，化合價升高的物質(zhì)作還原劑，化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，且氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2，所以硝酸作氧化劑，氧化亞銅中銅元素的化合價小于硝酸銅中銅元素的化合價，所以氧化亞銅作還原劑，硝酸銅作氧化產(chǎn)物，一氧化氮作還原產(chǎn)物，失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑，得電子的元素發(fā)生還原反應．
解答：解：NO中N元素化合價為+2，HNO3中N元素化合價為+5，Cu（NO3）2中Cu元素化合價為+2，Cu2O中Cu元素化合價為+1，且
氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2，所以硝酸作氧化劑得電子生成NO，則Cu2O失電子化合價升高作還原劑，生成Cu（NO3）2，
所以該反應方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案為：3Cu2O、14HNO3、6Cu（NO3）2、2NO↑；
（1）該反應中氧化亞銅失電子化合價升高，所以氧化亞銅作還原劑，故答案為：Cu2O；
（2）該反應的硝酸中N元素得電子化合價降低，所以N元素發(fā)生還原反應，故答案為：N．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
