【題目】高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：
下列判斷無法確定的是
A.PAFC因水解而能凈水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色
C.試劑X具有氧化性D.乙溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
廢料中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，加入NaOH溶液后，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成目標(biāo)物，以此解答該題。
A、[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用于凈水，故A不選；
B、由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，則加入KSCN溶液后溶液不一定成血紅色，故B選；
C、加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，因[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe為+3價，可起到凈水劑的作用，故C不選；
D、如呈強(qiáng)堿性，則不可能生成[AlFe（OH）nCl6-n]m，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此乙溶液呈酸性，故D不選；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下：
下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是
A. 該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成
B. 在催化劑的作用下,反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂
C. 過程②需吸收能量,過程③則放出能量
D. 常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行,是因為常溫下生成物的化學(xué)鍵難以形成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2＋、SO42-、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
請根據(jù)題給信息填空：
(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。
(2)已知“濾渣1”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)常溫下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。
(4)假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢驗濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗________(填離子符號)。
(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定。達(dá)到滴定終點時溶液顏色為________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗。
乙醛溶液進(jìn)行下列實驗．
編號 | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2mL | 3滴 | 淺藍(lán)綠色沉淀 | 5～6 | 淺藍(lán)綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍(lán)色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
3 | 1mL | 1mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較少 | 9～10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較多 | 11～12 | 紅色沉淀 |
5 | 1mL | 3mL | 藍(lán)紫色溶液 | 12～13 | ---- |
(1)上表中a、b應(yīng)為（填字母序號）。___________________
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
(2)查閱資料可知，實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu
(3)小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是___________。
(4)由實驗4可以得出結(jié)論：當(dāng)NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2O紅色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實驗。
�。畬嶒�4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(6)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出問題：[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是__________________基于上述實驗，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：
一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，還含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__molKMnO4。
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的物質(zhì)是_____。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450℃～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度（雜志不參與反應(yīng)），試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
（2）滴定時，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用________作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學(xué)選用酚酞做指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點：_______________________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 10.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 14.00 |
第三次 | 10.00 | 2.50 | 14.00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______________。
②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果______________。
③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 當(dāng)溶液的pH =9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1
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