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          下列敘述正確的是（　�。�
          A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
          B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
          C．室溫時，零族元素的單質都是氣體
          D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項：同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故錯；B項：VIA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，故錯；D項：SO2中S是+4價，但S是VIA族元素，故錯。
          點評：本題考查的是元素周期表和元素周期律的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的掌握及應用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素X所形成的分子共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，其三種分子的物質的量之比是7：10：7則下列結論正確的是              (    )
          A．X有三種同位素
          B．其中一種同位素的原子質量數(shù)為81
          C．質量數(shù)為79的同位素，其原子質量分數(shù)為50% 
          D．的平均相對分子質量為159
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）。

          （1）若X為金屬單質，W是某強酸的稀溶液。X與少量W反應生成Z的離子方程式為     ，向Y溶液中加入某種試劑      （填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在。
          （2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉化為Z的離子反應方程式       。
          （3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是      （填“變大”、“變小”、“不變”。不考慮水的揮發(fā)），其原因是_________                                                （用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）。
          （4）室溫下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲線如圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是       點；a點溶液中離子濃度的大小順序為   ；少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mo1/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH－外 ，離子濃度的大小順序為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（ ）
          A．原子半徑：X > Y > ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3
          C．非金屬性：X > Y > ZD．陰離子的半徑：Z3- > Y2- > X-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求：
          (1)R和Q各為什么元素(寫出推導過程)；________________________________________。
          (2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
          (3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R＋(寫出計算過程)。________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。
          （1）寫出元素符號：A     ，B       ，C      ，D     。
          （2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，非極性分子有      ；其結構中存在非極性鍵的分子晶體有         ；其結構中存在非極性鍵的離子晶體有__________；（各填一種物質的化學式）
          （3）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：          、          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的質子數(shù)是 
          A．只能是7B．只能是15 C．是11或13D．是11或15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下方圖中A～K均為中學化學中常見的物質，其中A和F是金屬單質，D是最常見的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體。

          （1）A元素在周期表中位于第      周期     族 。
          （2）G+I→H的離子方程式為                                        。
          （4）如上方右圖所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是
          A．該周期的元素都是放射性元素
          B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118
          C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素
          D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性
          

			
          

			
          
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