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          【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
          A.原子半徑大小：W>Y>Z
          B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)
          C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W
          D.氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為2×2=4，可知W為C，結(jié)合元素的相對(duì)位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答。
          由上述分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl，
          A．一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為S＞Cl＞C，故A錯(cuò)誤；
          B．NH3能和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，故B正確；
          C．元素的非金屬性Cl>S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C錯(cuò)誤；
          D．元素的非金屬性Cl>S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D錯(cuò)誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）
          A． B．
          C． D．
          （2）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標(biāo)號(hào)）
          A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵  D．氫鍵
          （3）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________；K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔沸點(diǎn)等都比Cr低，原因是___________
          （4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_____________、_____________
          （5）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_________，其中共價(jià)鍵的類型有____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
          ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
          ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
          ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號(hào))。
          （2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。
          （3）寫出與②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
          ②______________________________，③_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2，被氧化為和；被氧化為和(R1 、R2 、R3 表示烴基或氫原子) 。由此推斷分子式為C5H10 的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有( )
          A.5 種B.6 種C.7 種D.8 種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用 CH3CH2OH 分兩步制備 1,2-二溴乙烷。現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備 1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          物質(zhì)名稱
          乙醇
          1,2-二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度/(g·cm －3)
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點(diǎn)/℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點(diǎn)/℃
          －130
          9
          －116
          回答下列問題：
          (1)裝置A 中發(fā)生的化學(xué)方程式為 ________，反應(yīng)類型為 ________，在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。
          a.引發(fā)反應(yīng) b.防止乙醇揮發(fā) c.減少副產(chǎn)物乙醚生成 d.加快反應(yīng)速率
          (2)裝置B 的作用是 ________，在裝置C 中應(yīng)加入 ________(填字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
          a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
          (3)裝置D 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ________。
          (4)將 1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 ________(填“上”或“下”)層。
          (5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。
          (6)若制得的產(chǎn)物中混有乙醚，得到純凈的產(chǎn)物的操作是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，不同溫度時(shí)合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
          溫度/℃
          200
          300
          400
          500
          600
          氨含量/%
          89.9
          71.0
          47.0
          26.4
          13.8
          請(qǐng)回答：
          （1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式為___。
          （2）將1molN2(g)和3molH2(g)通入一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
          （3）已知破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為___kJ。
          （4）N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，以NO2為氧化劑發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g)。
          已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1。
          則1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霉酚酸是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（ ）
          A.分子式為：C17H20O6
          B.處于同一平面的碳原子至多9個(gè)
          C.只有2個(gè)官能團(tuán)
          D.一定條件下， 1 mol霉酚酸最多可與3 mol H2反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。
          （1）寫出C→E的化學(xué)方程式：  。
          （2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：   ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
          （3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
          （4）寫出A→D的化學(xué)方程式：  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填寫下表中的空格：
          微粒符號(hào)
          質(zhì)子數(shù)
          中子數(shù)
          電子數(shù)
          質(zhì)量數(shù)
           
          _______
          ___________
          ____________
          _____________
          ________
          18
          20
          _______________
          __________
          ____________
          ___________
          16
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