【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是
A. a 應(yīng)接直流電源的正極
B. 補充的物質(zhì)M是NH3
C. 陽極的電極反應(yīng)式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
D. 電路中通過5mol 電子時，理論上最多可處理22.4L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】B
【解析】
電解NO制備NH4NO3，陽極NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為：NO - 3e－ + 2H2O＝NO3－+ 4H+，陰極NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，其電極反應(yīng)式： NO + 5e－+ 6H+ ＝ NH4+ + H2O，從兩極反應(yīng)可以看出，若要得失電子數(shù)守恒，陽極產(chǎn)生的硝酸根離子大于陰極產(chǎn)生的銨根離子，為保持溶液的電中性，應(yīng)該及時補充NH3，據(jù)此分析作答。
A. a極是NO轉(zhuǎn)化為NH4+的過程，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作電解池的陰極，連接的是直流電源的負極，故A項錯誤；
B. 結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒，由上述分析可知，陰極產(chǎn)生的銨根離子小于陽極產(chǎn)生的硝酸根離子，為保持溶液電中性，NH4+與NO3－按物質(zhì)的量為1:1制備NH4NO3，則應(yīng)及時補充NH3，故B項正確；
C. 陽極NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：NO - 3e－ + 2H2O＝NO3－+ 4H+，故C項錯誤；
D. 電解反應(yīng)總的方程式為：8NO + 7H2O
3NH4NO3+ 2HNO3，根據(jù)關(guān)系式8NO
15 e－可知，若通過5 mol電子時，最多處理NO的物質(zhì)的量為
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO的體積為 mol
22.4 L/mol= 59.7 L，故D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是
A. 稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）
B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
C. CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
（1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：
圖1
實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。
圖2 圖3
（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②C點高于B點的原因是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是
A. 電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－== Cu
B. H2S在水溶液中的電離：H2S
2H++ S2－
C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（2）B的化學(xué)名稱為____________。
（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。
（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A. 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)
B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C. 當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)
D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是
A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進行
B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
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【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號），不需使用的_______________________（填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
（5）④采用的純化方法為____________。
（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。
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【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布，軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________。實驗室焙燒固體時用到的硅酸鹽儀器是______________。
（2）通常所說的四氧化三錳中，錳元素的價態(tài)既有+2，可能也有+3和+4價。
假設(shè)一：錳的價態(tài)是+2和+4價。
假設(shè)二：錳的價態(tài)是____________。
假設(shè)三：錳的價態(tài)是_______________。
（3）查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價錳�；诩僭O(shè)一成立，某化學(xué)興趣小組同學(xué)進行如下表的研究，請完成表中的內(nèi)容：
實驗步驟（不要求寫詳細的操作過程） | 預(yù)期的實驗結(jié)果和結(jié)論 |
①準(zhǔn)確稱取6.87克Mn3O4樣品 | |
② | |
③ | |
④稱量剩余固體的質(zhì)量 |
（4）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液，滴定終點的標(biāo)志是_______________。
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