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          下列說法正確的是
          A．原電池工作，陰離子移向正極 
          B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極 
          C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應(yīng)為：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑ 
          D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體， c(Cl－)增大，Ksp增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：電子帶負(fù)電，電極本身不帶電，負(fù)極流出電子后帶正電，因此電解質(zhì)中陰離子移向負(fù)極，正極流入電子后代負(fù)電，陽離子移向正極，故A選項錯誤；電鍍時，待鍍金屬作陰極，陰極與電源負(fù)極相連，鍍層金屬作陽極，陽極與電源正極相連，則鐵片做陰極，與電源負(fù)極相連，鋅片作陽極，與電源正極相連，故B選項正確；電解時，若Cu作電極，則陽極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，而非電解質(zhì)中的氫氧根離子放電，故C選項錯誤；飽和氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag++Cl—，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故D選項錯誤。
          考點：考查考生原電池和電解原理及應(yīng)用，考查沉淀溶解平衡的移動及溶度積與平衡移動的關(guān)系；設(shè)計原電池內(nèi)電路中離子定向移動方向、電鍍時電極類型判斷、活性電極上的陽極反應(yīng)、沉淀溶解平衡的移動與溶度積的關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
          A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
          C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
          D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是
          A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
          B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
          C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
          D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是
          A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) 
          B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1 
          C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性 
          D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是
          A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
          B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
          C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
          D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 
          C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－) 
          D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，實驗室有0.01mol·L－1醋酸，下列敘述正確的是
          A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol·L－1
          B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
          C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小
          D．與等體積0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是   
          A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 
          B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 
          C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 
          D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
          序號
                     		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		混合溶液的pH
           
          ①
                     		0．1
                     		0．1
                     		pH＝9
           
          ②
                     		c
                     		0．2
                     		pH＝7
           
          ③
                     		0．2
                     		0．1
                     		pH<7
           
          請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
          (用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。
          A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
          C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
          （2）②組情況表明，c      __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
          從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
          Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
          （1）NH3·H2O的電離方程式是                    。
          （2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是                      。
          （3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                             。
          

			
          

			
          
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