Question

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe^2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：                                 ，                                ；

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是                                      ；

（3）在實驗中發(fā)現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號	猜           想
甲	溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙	溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）

編號	實驗操作	預期現象和結論
①

 

 

Answer 1

【答案】

（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe^2＋＋Cl2＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；

Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （或Fe^3＋＋3SCN^－＝[Fe(SCN) ₃]）；

（2）少量的Fe^2＋被空氣中的氧氣氧化；

（3）

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
或	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

 

【解析】

試題分析：（1）加入稀鹽酸(或稀硫酸溶液)可以使藥片充分溶解；氯水中存在氯氣分子有強氧化性，發(fā)生的反應有：2Fe^2＋＋Cl2＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （或Fe^3＋＋3SCN^－＝[Fe(SCN) ₃]）；

（2）少量的Fe^2＋被空氣中的氧氣氧化成了三價鐵離子故可以產生了血紅色現象；

（3）

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
或	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

考點：本題考查了對藥品成份的探究，考查設計方案，分析解決問題的能力。