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          氟、氯、溴、碘四種元素，它們下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、第ⅤⅡA族元素單質(zhì)的密度從上到下依次增大；
          B、分子晶體的相對分子量越大，熔、沸點越高；
          C、第ⅤⅡA族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性強的單質(zhì)可以從鹽溶液中置換出氧化性弱的單質(zhì)；
          D、第ⅤⅡA族元素，從上到下原子的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱．
          解答：解：A、ⅤⅡA族元素單質(zhì)的密度從上到下依次增大，故A正確；
          B、鹵素單質(zhì)均是分子晶體，相對分子量越大，熔、沸點越高，故B正確；
          C、氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)，Cl2可從KBr溶液中置換出Br2，故C正確；
          D、第ⅤⅡA族元素原子的氫化物穩(wěn)定性按照從上到下的順序逐漸減弱，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題借第ⅤⅡA族元素考查元素周期律的知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
          （1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
          氟
          氯
          溴
          碘
          鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）
          1681
          1251
          1140
          1008
          900
           
          （4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2
          （6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
          （7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河北省高三下學期一調(diào)考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解
          （1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為______________
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___
           
          氟
          氯
          溴
          碘
          鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）
          1681
          1251
          1140
          1008
          900
           
          （4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）
          （5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的分子式__________（寫出1個）
          （6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________
          A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形?? 成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
          （7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________
           
           
          

			
          

			
          
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