【題目】電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ,示意圖如下。下列判斷正確的是（ ）
A.鋅為負極，被還原
B.紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O
C.每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
D.紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)電池反應(yīng)可知Zn元素化合價由0價升高到+2價，失去電子被氧化，則Zn為原電池的負極，被氧化，故A錯誤；
B．根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，為原電池的負極，帶負電荷的陰離子應(yīng)該移向負極，所以OHˉ移向Zn，故B錯誤；
C．原電池工作時，Zn元素化合價由0價升高到+2價，65g鋅發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，則每6.5g鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.2摩爾，即電子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng) Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2知，原電池工作時消耗水，導(dǎo)致KOH溶液濃度增大，溶液的堿性增強，故D正確。
答案選D。
尖子生新課堂課時作業(yè)系列答案
英才計劃同步課時高效訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中
和
物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應(yīng)為：
，在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下：
壓強（ | 溫度(℃) | NO達到所列轉(zhuǎn)化率所需時間（s） | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化
B.增大壓強，反應(yīng)速率變慢
C.在
、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡
D.如進入反應(yīng)塔的混合氣體為
，如速率
表示，則在
、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段，NO的反應(yīng)速率為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)判斷正確的是
A. 反應(yīng)后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L
B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D. 1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是以乙炔（結(jié)構(gòu)簡式為
）為主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
（1）寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：________，B：________，C：________，D：________。
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②：____________；
③：_____________；
⑤：___________；
⑦：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物之間普遍存在的現(xiàn)象，如分子式為C9H12的有機物存在多種同分異構(gòu)體，
和異丙苯即為其中兩種。
(1)
能使Br2的CCl4 溶液褪色，寫出其與Br2 發(fā)生等物質(zhì)的量加成反應(yīng)時可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________________、________________、__________________；
(2)異丙苯(
)是一種重要的有機化工原料，它的1H 核磁共振譜圖中出現(xiàn)__________組特征峰，峰強度之比為_____________；
(3)C9H12還有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
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【題目】NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA
B.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA
C.密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA
D.在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機物略去）
（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點的大小關(guān)系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為______；
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是_______；
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表述和方程式書寫都正確的是
A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol
B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O
D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【題目】（選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型
為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）
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