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          已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
          A．196.64kJB．196.64kJ／mol
          C．＜196.64kJD．＞196.64kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化生成2molSO3，因此最終放出的熱量要小于196.64kJ，答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0[
          		1.7
          		2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
          （2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
          a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｈ2+I22HI達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
          C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
          A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
          D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)
          A．10%B．15%C．20%D．25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時(shí)壓強(qiáng)為5.05×105Pa, 達(dá)平衡后測(cè)得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時(shí)的壓強(qiáng)；（2）平衡時(shí)混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度。   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），顏色變深
          C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說(shuō)法正確的是：
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .  向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

          A. c點(diǎn)表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
          B c點(diǎn)和e點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
          D. d點(diǎn)時(shí)：
          

			
          

			
          
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