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          【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為
          A.B.C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出溶液中硫酸根離子、銨根離子的濃度，最后利用電荷守恒來(lái)計(jì)算原溶液中的Al3+濃度。
          由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知n(SO42-)=b mol；由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知n(NH3)=c mol，由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+的物質(zhì)的量為x，由電荷守恒可知，3x+c=2b，所以x= mol，由于溶液的體積是a L，所以原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度c(Al3+)= mol/L，故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我省近年來(lái)以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
          B.據(jù)報(bào)道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無(wú)窮，磁性氧化鐵的化學(xué)式是
          C.為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
          D.利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
          B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
          C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7
          D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】發(fā)酵法制酒精的過(guò)程可粗略表示如下：
          ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
          （1）上述化學(xué)方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；
          （2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來(lái)檢驗(yàn)其存在；
          （3）為檢驗(yàn)蘋果成熟過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成____ ____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；
          （4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________
          A．吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
          B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后，滴加碘水不顯藍(lán)色
          C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
          D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
          B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
          C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
          D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4
          B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程
          C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑
          D. 通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
          成分
          Na+
          K+
          Ca2+
          Mg2+
          Cl－
          SO42－
          HCO3－
          含量/mgL－1
          9360
          83
          160
          1100
          16000
          1200
          118
          （1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
          （2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電極均為惰性電極。
          ① 開始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。
          ② 電解一段時(shí)間，____極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。
          ③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
          （3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
          該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。
          上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。
          （4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。
          （1）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。
          ①甲池Fe電極反應(yīng)式為_________。由現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填元素符號(hào))。
          ②寫出丙裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________。
          （2）Na2FeO4具有廣泛用途，可通過(guò)電解法制取得到，工作原理圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知： Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
          ①Fe電極反應(yīng)式為________。
          ②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______________。
          ③當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子有_______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
          B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
          C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
          D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
          

			
          

			
          
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