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          已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為(    )
          A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1
          C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在混合液中,A離子的濃度要同時(shí)滿足AB2和AC的溶度積常數(shù),故由AB2的溶度積可求得A離子濃度為,故
          。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說法正確的是 （   ）
          A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
          B．在此飽和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
          C．在此飽和溶液中加濃的Na2S溶液，生成黑色沉淀
          D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)以下信息回答下列問題。
          Ⅰ.鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通過施加適量石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性。
          Ⅱ.長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用鹽酸除去。
          ①請(qǐng)用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                       ；
          ②請(qǐng)用化學(xué)方程式表示加入石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理               ；
          ③請(qǐng)寫出水垢懸濁液中CaSO4溶解平衡的離子方程式                    ；
          ④請(qǐng)分析水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理                          ；
          ⑤請(qǐng)寫出CaCO3溶于過量鹽酸的離子方程式                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaHSO4溶于水的過程中，發(fā)生了變化的化學(xué)鍵有                                 （   ）
          A．既有離子鍵、又有共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵
          C．離子鍵D．化學(xué)鍵未發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t ℃時(shí)，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          與水的離子積Kw=[H+]·[OH-]相似，F(xiàn)eS飽和溶液中也有離了積KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃時(shí)FeS的KSP=6.25×10-18，則t℃時(shí)飽和FeS溶液的物質(zhì)的量濃度為____。又知t℃時(shí)H2S飽和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，現(xiàn)將適量FeS投入H2S飽和溶液中要使[Fe2+]達(dá)到1mol·L-1，則應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)到____。如已知CuS的離子積KSP=9.1×10-36，現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使[Cu2+]達(dá)到0.01 mol·L-1時(shí)，應(yīng)使該溶液的[H+]達(dá)到____。由此說明CuS在一般酸中能否溶解？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系　�。ā　　　。�
          A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S 
          C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
          C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          Ksp(MnS)
          Ksp(CuS)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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